[Section 1] 동위원소와 그 기호

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0. INTRO

원소의 구조에 대해서 배워보았다. 핵과 전자로 구성된 물질은 양성자와 전자의 수에 의해서 분류되었는데, 그렇다면, 전자와 양성자에 의해서만 물질의 특성이 결정되는 것일까? 물질의 특성을 결정하는 다른 요소에 대해 알아보자.

1. 동위 원소(Isotopes)의 정의

동위원소에 대한 개념을 이해하기 위해서, 다음의 3 가지 수소 모형을 보도록 하자. 

 

좌측부터 수소(Hydrogen), 중수소(Deuterium), 삼중수소(Tritium)

여기에서 핵으로 구성된 파란색 모형이 양성자, 빨간색은 중성자이다. 세 모형 모두 같은 원자 번호(atomic number)를 가지고 있음에도 불구하고, 물질의 특성이 다르다. 원자의 모형으로 보아 알 수 있는 것은 중성자의 개수가 다르다는 것이다. 결론적으로 원자번호는 같으나, 중성자의 개수 차이로 원자의 질량이 다른 것을 우리는 동위 원소라고 정의한다.

 

위에서 예시로 보인 3개의 수소 모형은 다음과 같은 기호를 사용하여 기술한다.

 

수소, 중수소, 삼중수소의 기호

2. 원소의 기호

화학에서는 위에서 예시로 보인 수소의 동위원소의 기호처럼 원소의 기호를 정의하고, 사용한다. 

 

원소 기호의 정의

 

임의의 원소를 X 기호라고 하면, A는 그 원소의 질량수를 의미하고, Z는 원소의 번호를 의미한다. 

 

* 다음 강의는 이온과 주기율표입니다.

[Section 1] 이온(ion)과 주기율표